2 gramy kwasu mlekowego przereagowało z nadmiarem metalicznego potasu. Oblicz objętość wydzielonego wodoru.   Jaka objętość CO2 w przeliczeniu na warunki normalne wydzieli się podczas dekarboksylacji 5 g kwasu salicylowego?

1) mCH3-CH(OH)-COOH=90u CH3-CH(OH)-COOH + 2K---->CH3-CH(OK)-COOK + H2 90g kw. mlekowego--------22,4dm3 wodoru 2g kw. mlekowego------------xdm3 wodoru x ≈ 0,5dm3 wodoru   2) mC6H4(OH)COOH=138u C6H4(OH)COOH---dekarboksyl.----->C6H5OH + CO2 138g kw. salicylowego--------22,4dm3 CO2 5g kw. salicylowego-------------xdm3 CO2 x = 0,8dm3 CO2

2 gramy kwasu mlekowego przereagowało z nadmiarem metalicznego potasu. Oblicz objętość wydzielonego wodoru. Jaka objętość CO2 w przeliczeniu na warunki normalne wydzieli się podczas dekarboksylacji 5 g kwasu salicylowego?

2 gramy kwasu mlekowego przereagowało z nadmiarem metalicznego potasu. Oblicz objętość wydzielonego wodoru. Jaka objętość CO2 w przeliczeniu na warunki normalne wydzieli się podczas dekarboksylacji 5 g kwasu salicylowego?...