Do roztworu zawierającego 0,5 mola azotanu (V) srebra dodano roztwór zawierający 0,8 mola chlorku potasu. Oblicz ile gram osadu wytrąciło się w tej reakcji.

Równanie reakcji: AgNO₃ + KCl ⇒ AgCl + KNO₃ Masę osadu liczymy z tego substratu, który został użyty w niedomiarze, czyli AgNO₃.   Liczymy masę molową osadu: m= 107,87g/mol + 35,45g/mol = 143,32g/mol   Układamy proporcję: ½ mola             X AgNo₃ + KCl ⇒ AgCl + KNO₃ 1 mol            143,32g -------------------------------- X= ½mola*143,32g/1mol = 71,66g