Może ktoś to rozwiązać z góry dziękuje. Oblicz: masę amoniaku, jaka jest potrzebna do otrzymania 20 moli tlenku azotu. Reakcja do tego zadania 4NH3 + 5O2 -----> 4NO + 6H2O

Z 4 moli amoniaku - powstaje 4 mole tlenku azotu, a z tego wynika, że aby otrzymać 20 moli tlenku azotu potrzeba 20 moli amoniaku.   Masa amoniaku - 17 g/mol 17 g - 1 mol x     - 20 moli   x=(20 moli * 17 g): 1 mol = 340 g :)

M(NH3)=14g+3*1g=17g   4NH3+5O2-->4NO+6H2O 4*17g-----------4mol xg---------------20mol   xg=4*17g*20mol/4mol xg=340g