m FeS = 20g V H₂SO₄ = 100 cm³ Cp H₂SO₄ = 20% d = 1,141 g/cm³ V H₂S po reakcji = ? FeS + H₂SO₄ ----> FeSO₄ + H₂S 88u ---- 98u 20g ---- xg xg = 22,3g 22,3g to masa kwasu siarkowego (VI) potrzebna do roztworzenia 20g FeS. Posługując się wzorem na gęstość d = m/V możemy wyznaczyć masę H₂SO₄ m = d*V m = 1,141g/cm³ * 100cm³ m ~ 114g Mamy podane stężęnie % zatem możemy wyznaczyć czysty H₂SO₄ znajdujący się w tym roztworze: 20% roztwór oznacze, że w 100g roztworu znajduje się 20g czystego H₂SO₄. Zatem układamy następującą proporcję: 100g ---- 20g 114g ---- xg xg = 114g*20g/100g xg = 22,8g 22,8g jest to masa czystego H₂SO₄ znajdująca się w 114g 20% roztworu. Do całkowitego przereagowania 20g FeS potrzeba nam 22,3g czystego H₂SO₄, zatem ilość ta została spełniona i zostanie jeszcze trochę kwasu. Teraz możemy wyznaczyć masę siarkowodoru jaka powstała podczas reakcji: 88u ---- 34u 20g ---- xg xg = 7,7g Masa powstałego siarkowodoru to 7,7g (dane liczbowe zaokrąglam). Teraz możemy wyznaczyć ile to moli: 1 mol to ----- 34g x moli to ----- 7,7g x moli = 0,23 mola Następnie wyliczamy objętość znając objętość molową gazów: 1 mol ----- 22,4dm³ 0,23 mola ----- xdm³ xdm³ = 0,23 mola * 22,4dm³/1 mol xdm³ = 5,152dm³ czyli w przybliżeniu 5dm³ Odp. Objętość powstałego siarkowodoru podczas tej reakcji to 5dm³.
Witam serdecznie :) Pomoże mi ktoś rozwiązać takie zadanie: Oblicz objętość siarkowodoru (warunki normalne) otrzymanego w reakcji 20 g siarczku żelaza(II) z 100 cm3 20% kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,141 g/cm3 Pozdrawiam...
