Ile gram CaCO3 należy użyć do reakcji z HCl, aby powstał 1dm3 CO3 w warunkach normalnych?

Hmm, hmm, hmm, mniemam, że chodziło o 1 dm3 CO2 w war. norm. :) Jeśli tak, oto rozwiązanie: 100g                                                  22,4 dm3 CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 x                                                         1 dm3     układamy proporcję i x wychodzi ok. 4,46 g :) Mam nadzieję, że umiesz liczyć w ten sposób, który zaproponowałem, czyli zapisując nad i pod reakcją dane :)

Domniemam, że chodzi ci o dwutlenek węgla, a nie o CO3.   CaCO₃ + 2HCl -----> CaCl₂ + H₂O + CO₂   Masa molowa CO₂ to 44 g/mol Znając tę daną oraz objętość molową gazów możemy z proporcji wyznaczyć masę 1dm³ CO₂.   22,4dm³ ----- 44g/mol 1dm³ -----  xg/mol   xg/mol = 1,96 g/mol   1,96 g jest to masa 1dm³ dwutlenku węgla. Następnie z propocji możemy wyznaczyć ilość węglanu wapnia jaką potrzeba poddać reakcji. 100u ----- 44u xg  ------- 1,96g   xg = 100u*1,96g/44u xg = 4,455g Odp. Do reakcji należy użyć 4,455g węglanu wapnia - CaCO₃.