Dane Cp= 1,5 % K= 7,08* 10^-4 d(gęstość roztworu)= 1g/cm3 =1000g/dm3 Cm( stezenie molowe) M(masa molowa) Cm=Cp*d/M*100% Cm= 0,32mol/dm3 zgodnie z prawem Ostwalda Cm/K > 400 W naszym przypadku jest większe a więc korzystamy z uproszczonego wzoru K=Cm*a(stopień dysocjacji)^2 a=pierwiastek z K/Cm a = 0,047 Tezaz obliczam [H^+] ze wzoru na stopień dysocjacji a=[H^+] * Cm [H^+] = a*Cm [H^+]=1,5 *10^-2 mol/dm3 pH= - log [H^+] pH= 1,83
V=1000cm^3 - założenie d=m/V=>m=d*V=1000g 1.5g ---- 100g x --- 1000g x=15g MHNO2=47g/mol 15g --- x 47g ----- 1mol x=0.32mola Cm=0.32mola/dm^3 K=a^2*C|:C a= √K/C=0.047 [H(+)]=a*C=0.001505mol/dm^3 pH=-log[H(+)] pH=1.8
