w wyniku reakcji miedzi z 50,4g stężonego roztworu kwasu azotowego (V) otrzymano 37,5 g azotanu (V) miedzi (II), 18,4 g tlenku azotu (IV) i 7,2 g wody. Oblicz ile gramów miedzi użyto do reakcji chemicznej.   Prosze o szybkie rozwiązanie!!!!

Z założenia że masa substratów równa sie masie produktów masz: x+50,4g=37,5g+18,4g+7,2g x+50,4g=63,1g x=12,7g i to jest masa miedzi uzytej do doswiadczenia

Równanie rekacji chemicznej: 3Cu + 8HNO₃ -----> 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO Nieprawdą jest to, że w wyniku tej reakcji powstaje bezpośrednio tlenek azotu (IV). Podczas tej reakcji powstaje tlenek azotu (II) - NO ,który szybko wiążę tlen z powietrza i zgodnie z równaniem: 2NO + O₂ -----> 2NO₂ powstaje tlenek azotu(IV) - brunatny,trujący gaz.   Twoja reakcja chemiczna przebiega następująco: 2Cu + 8HNO₃  -----> 2Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 4NO₂   W tym przypadku możemy zastosować prawo zachowania masy. 37,5g + 7,2g + 18,4g = 63,1g 63,1g - 50,4g = 12,7g   Odp. podczas tej reakcji chemicznej użyto 12,7g miedzi.