a) ile gramów tlenu zużyje się w reakcji spalania 12g magnezu? b) ile moli tlenku magnezu pozostanie w tej reakcji?

2·24g 32g        2 mole 2Mg + O₂ ----> 2MgO 12g [latex]M_M_g = 24frac{g}{mol}[/latex] [latex]M_O_2=32frac{g}{mol}[/latex] [latex]M_M_g_O=(24+16)frac{g}{mol}=40frac{g}{mol}[/latex]   Obliczam liczbę gram tlenu potrzebną do spalenia 12 g magnezu: 48g - 32g 12g - x g x=8g (tlenu ) Teraz obliczam liczbę moli produktu: 48g- 2mole 12g - xmoli x=0,5mola Odp. W reakcji spalania 12g magnezu zużyje się 8 g tlenu i powstanie 0,5 mola tlenku magnezu.