Podczas rozkładu tlenku potasu otrzymano 27,3g potasu, oraz 9,2g tlenu. Oblicz: a) ile gramów K2O ulegló rozkładowi b) ile moli K2O uległo rozkładowi

2 K2O -> 4 K + O2   mK = 27,3g potasu mO = 9,2g tlenu   prawo zachowania masy - masa substratów = masa produktów   a) 27,3 + 9,2 = 36,5g K2O b) n=m/M n = 36,5/96 n = 0.38moli K2O

rozwiązanie znajduje sie w załącznikiu