W wyniku reakcji H2S z SO2 otrzymuje się siarkę i wodę. Oblicz w gramach masy produktów oraz nieprzereagowanego substratu jeśli do reakcji wzięto 2,8 mola H2S i 1,2 mola SO2 (S=32, H=1)

2H2S + SO2 --->  3S + 2H2O   MH2S = 32+2= 34 g/mol = 68g/2mole MSO2 = 32+32= 64 g/mol MS=32 g/mol = 96g/ 3 mole MH2O = 18 g/ mol = 36 g/ 2 mole   n=m/M m= M*n   mH2S= 2,8 mola * 34g/mol = 95,2 g   mSO2= 1,2 mola * 64 g/mol = 76,8 g   Układamy proporcję:   68 g H2S reaguje z 64 g SO2 95,2 g H2S reaguje z x g SO2   x= 89,41 g SO2 jest potrzebne do przereagowania w całości H2S, a mamy jedynie 76,8 g SO2, więc siarkowodór do końca nie przereaguje. W takim wypadku SO2 przereaguje w całości.   Możemy obliczyć substrat, który nie przereagował Xnieprzereagowane = 89,41 g - 76,8 g  =  12,61 g nie przereagowało   Teraz masy produktów, bierzemy do obliczeń SO2, bo cały przereagował.   64 g SO2 - 96 g S 76,8 g SO2 - x   x = 115,2 ZMIENIONE   64 g SO2 - 36 g wody 76,8 g SO2 - x g wody   x= 43,2 g wody