DODAJ +
Chemia

oblicz ile decymetrów sześciennych gazowego chlorowodoru (o wzorze HCl ) otrzymano w reakcji 35,5 g chloru z 1g wodoru ,jeśli wiadomo,że gęstość chlorowodoru w warunkach normalnych wynosi 0,00164g /cm szescinny.

oblicz ile decymetrów sześciennych gazowego chlorowodoru (o wzorze HCl ) otrzymano w reakcji 35,5 g chloru z 1g wodoru ,jeśli wiadomo,że gęstość chlorowodoru w warunkach normalnych wynosi 0,00164g /cm szescinny.
Odpowiedź

mH2=2u mCl2=71u H2 + Cl2---->2HCl 2g + 71g = 73g (z reakcji) 1g + 35,5g = 36,5g (z treści zadania)   m=36,5g d=0,00164g/cm3 = 1,64g/dm3 v=? d=m/v v=m/d v=36,5/1,64 v = 22,26 dm3 HCl  

Dodaj swoją odpowiedź