Oblicz zawartość amoniaku w próbce, jeśli na zmiareczkowanie tej próbki zużyto 12.5 cm3  roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu molowym 0.1010 mol/dm3. Uzasadnij dobór wskaźnika.

[latex]2NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4)_2SO_4 [/latex] Wiemy też, że : [latex]V_H_2_S_O_4=12,5cm^3 = 0,0125dm^3[/latex] [latex]Cm_H_2_S_O_4=0,101frac{mol}{dm^3}[/latex] Stąd obliczamy : [latex]Cm = frac{n}{V} \n=Cm*V =0,0125*0,101=0,0012625 mola[/latex]  Z proporcji wynika, że amoniaku (w subtratach) użyto dwukrotnie większej (stosunek wynosi 2:1 - patrz, reakcja), stąd [latex]n_N_H_3=2*0,0012625=0,002525mola[/latex]  Wiedząc , że [latex]1mol=22,4dm^3[/latex] możemy wnioskować, że amoniaku użyto w wielkości [latex]V_N_H_3=22,4*0,002525=0,05656 dm^3[/latex]