W wyniku katalitycznego rozkładu 30g roztworu H2O2 otrzymano 988 [latex]cm^3[/latex] tlenu (warunki normalne). Oblicz stężenie procentowe roztworu.   Jest to zadanie 9.158 w zbiorze zadań Pazdro. Wynik powinien wyjść 10%, tylko jak do tego dojść?

2H2O2->2H2O + O2   stosunek molowy wynosi 2:2:1 988 cm3 = 0,988 dm3   1 mol O2 - 22,4 dm3 x mol O2 - 0,988 dm3   x=0,044 mola   teraz ze stosunku molowego 1 mol O2 - 2 mole H2O2 0,044 mola O2 - y y=0,088 mola H2O2   Masa molowa H2O2= 34 g masa 0,088 mola H2O2 = 34*0,088[latex]approx[/latex]3 g   Teraz wzór na Cp=[latex]frac{3g*100%}{30g}=10%[/latex]