Obliczyć stężenie procentowe roztowu kwasu fosforowego, otrzymanego po rozpuszczeniu 10g tlenku fosforu (V) w 100 cm3 wody.   jest to zadanie 9.166 z zbiorze Pazdro. Wynik powinien wyjść 12,6% tylko jak do tego dojść?

Reakcja: P₄O₁₀ + H₂O ⇒ 4 H₃PO₄   Dane : ms₁ (masa tlenku fosforu) = 10g Vw (objętość wody) = 100cm³ , to mw (masa wody) = 100g (bo d- gęstość wody wynosi 1g/cm³) M (masa mola) P₄O₁₀ = 4*31g + 10*16g= 284g M (masa 4 moli) H₃PO₄ = 4* ( 3*1g + 31g + 4*16g)= 392g   Zgodnie z reakcją : z 284g P₄O₁₀-------uzyskano--------392g H₃PO₄ to z 10g P₄O₁₀-----uzyskamy--------Xg H₃PO₄   X= 10g * 392g : 284g ≈ 13,81g H₃PO₄ (ms)   mr (masa roztworu) = ms₁ + mw = 10g + 100g = 110g (mr)   Obliczam stężenie procentowe (C%): C% = ms * 100% : mr= 13,81g * 100% : 110g  ≈ 12,6 %