Dane są następujące wartości standardowych entalpii tworzenia (kJ/mol) kwas octowy(ciecz) -487,1 dwutlenek węgla(gaz) -393,5 woda(ciecz) -285,8 Oblicz entalpię reakcji spalania kwasu octowego.

Wyjdźmy więc od r-cji : CH₃COOH  + 2O₂ -> 2CO₂ + 2H₂O  W danych brakuje ΔHtw O₂, ale jak wiadomo - jest to "samotny" pierwiastek, więc dla niego ΔH=0 kJ Na podstawie reakcji obliczamy : ΔH= ∑nΔHtw.prod-∑nΔHtw.substr ΔH= 2*(-393,5kJ) + 2*(-285,8kJ) - (-487,1kJ) =  -871,5 kJ