Ile dm3 amoniaku (warunki normalne) można otrzymać z 170g 10-procentowego wodnego roztworu amoniaku? Jak realizować ten proces doświadczalnie?

170g - x 100g - 10g x = 170g*10g/100g = 17g d amoniaku = 0,0007g/cm3 v = m/d v = 17g/0,0007g/cm3 = 24285cm3 24285cm3 = 24,285dm3 Odp.Otrzymamy 24,285 dm3 amoniaku. Aby zrealizować ten proces należy wyparować wodę z roztworu.  

mr=170g Cp=10% ms=? ms=Cp*mr/100% ms=10*170/100 ms = 17g NH3 mNH3=17u 17g NH3------22,4dm3 x = 22,4dm3

Ile dm3 amoniaku (warunki normalne) można otrzymać z 170g 10-procentowego wodnego roztworu amoniaku? Jak realizować ten proces doświadczalnie? Wynik: 22,4 dm3.

Ile dm3 amoniaku (warunki normalne) można otrzymać z 170g 10-procentowego wodnego roztworu amoniaku? Jak realizować ten proces doświadczalnie? Wynik: 22,4 dm3....