W naczyniu o pojemności 1 dm3 znajduje się 1,6g tlenu oraz 1,4 g azotu. Jakie ciśnienie będzie wywierać mieszanina tych gazów na ścianki naczynia w temperaturze 27 stopni Celsjusza?

Prawo Daltona: Całkowite ciśnienie mieszaniny gazów jest równe sumie ciśnień cząstkowych poszczególnych składników. Ciśnieniem cząstkowym (parcjalnym) nazywamy ciśnienie danego składnika gazu jakie ten składnik wywierałby na ścianki zbiornika gdyby zajmował całą jego objętość w danej temperaturze.   masa O2=1,6g   1mol O2-32g x moli O2-1,6g 32x=1,6 x=0,05   masa N2=1,4g   1 mol N2-28g x moli N2-1,4g 28x=1,4 x=0,05   Dla każdego kazu obliczamy ciśnienie, korzystając z równania Clapeyrona:   pV=nRT =>  [latex]p=frac{nRT}{V}[/latex] pO2=[latex]p_{O2}=frac{0,05mol*83,1frac{hPa*dm3}{mol*K}*300K}{1 dm3}=1246,5 hPa=124,65 kPa [/latex] pN2=[latex]p_{N2}=frac{0,05mol*83,1frac{hPa*dm3}{mol*K}*300K}{1 dm3}=1246,5 hPa=124,65 kPa[/latex] Dodajemy: 124,65 kPa+124,65kPa[latex]approx[/latex]250 kPa   Odp.: Ok,.250 kPa.