Kawałek cynku o masie 5 g wrzucono do 200 cm3 1,5 molowego roztworu kwasu solnego. Który z substratów (metal czy kwas) nie przereagował całkowicie? Odpowiedź uzasadnij odpowiednim obliczeniem.

Zn + 2HCl --------> ZnCl2 + H2   Cm=n/V n= 1,5 * 0,2 n= 0,3 mola HCl   65g Zn ------ 2 mole HCl Xg Zn ------- 0,3 mola HCl X= 9,75g Zn   Wniosek: Zn został użyty w niedomiarze. Przereagował więc całkowicie.   65g Zn ------ 2 mole HCl 5g Zn ------- X X= 0,15 mola HCl   Wniosek: Do reakcji z 5g Zn potrzebne jest 0,15 mola HCl, a skoro użyto 0,3 mola to oznacza że HCl został użyty w nadmiarze.   Pozostanie: 0,3-0,15=0,15 mola HCl