Wzór empiryczny (elementarny) pokazuje najprostrzy stosunek atomów w cząsteczce. Fruktozę można przedstawić wzorem rzeczywistym: C6H12O6 inaczej (CH2O)6 i ten wzór w nawiasie jest wzorem empirycznym: CH2O. Dla nadtlenku wodoru: H2O2 => (HO)2 wzór empiryczzny to HO Tlenek azotu(IV) (NO2) łatwo dimeryzuje, czyli wzór rzeczywisty to: N2O4 a jego wzorem empirycznym będzie NO2
Wzór empiryczny określa w jakim stosunku liczbowym są dane atomy w związku. Może od razu na Twoim przykładzie: C6H12O6 szukam liczby, która będzie dzielnikiem wszystkich liczb wyrażających ilość atomów w tym związku - i jest to 6. Teraz dzielę wszystkie liczby przez tą 6 i zapisuję postać empiryczną tego związku CH2O (jedynek przy C i O nie piszę co oczywiste). I tak wiem, że w tym związku na jeden atom węgla przypadają 2 atomy wodoru i jeden atom tlenu. Niektóre wzory rzeczywiste są od razu empirycznymi tzn. nie można "skrócić" liczby atomów np. Twój przykłada NO2 to jest wzór rzeczywisty tlenku azotu (IV) i jednocześnie wzór empiryczny. Ostatni to H2O2 jak już się pewnie domyślasz wzór empiryczny to będzie HO
