oblicz masę 1dm3(sześciennego) wodoru w temperaturze 17C i pod ciśnieniem 1200hPa

V=1dm3 T=17C=17+273K=290K p=1200hPa równanie gazu doskonałego pV=nRT gdzie R=83,14hPa*dm3/K*mol   obliczasz n   n=pV/RT=0,05mola   1mol H2 - 2g 0,05 mola H2 - xg   x=0,1 g   Mam nadzieje ze nigdziesie nie pomyliłam:)

R=83,1hPa*dm3/K*mol V=1dm3 T=290K p=1200hPa n=?   pV=nRT n=pV/RT n=1200*1/83,1*290 n=1200/24099 n ≈ 0,05mola M H2=2g/mol 2g H2------1mol xg H2------0,05mola x = 0,1g H2