NH3 przed synteza N - 14g H - 3 g razem daje = 17g %N= 14/17 * 100% = 82% %H = 100% - 82% PO SYNTEZIE N - 56g H - 4g razem =60g %N= 56/60 *100% = 93% %H= 100% - 93% = 7%
Obliczam ile potrzeba azotu, aby przereagowała cała ilość wodoru i ile powstanie amoniaku: N₂ + 3H₂ -> 2NH₃ x------4g-------y 28g----6g-----34g MN₂=2*14u=28u=28g/mol M3H₂=6*1u=6u=6g/mol M2NH₃=2*14u+6*1u=34u/34g/mol x=28g*4g/6g=18,67g y=4g*34g/6g=22,67g Przy założeniu że przereaguje cała masa wodoru, powstanie 22,67g amoniaku i zostanie po reakcji 56g-18,67g=37,33g azotu. 37,33g+22,67g=60g - masa mieszaniny poreakcyjnej pN₂=37,33g*100%/60g=62,22% pNH₃=100%-62,22%=37,78% Mieszanina poreakcyjna składa się z 62,22% azotu i 37,78% amoniaku.
