I zad. Korzystając z tablicy obliczasz masę molwą najpierw soli uwodnionej(hydratu) a potem obojętnej czyli: M Na3P04 • 12 H20= (3*23 g/mol....itd) = 380 g M Na3P04 = 380 g/mol - 12* 18g/mol=164 następnie układasz proporcję by obliczyć masę soli obojętnej w hydracie 380g Na3P04 • 12 H20 - 164 Na3P04 40 g Na3P04 • 12 H20 -m Na3P04 mNa3P04= ( 164 * 40 ) / 380 =17,26 g teraz podstawiam pod wzór na Cp odpowiednio przekształcając Cp= ms*100%/mr (nasza niewiadoma to masa roztworu mr ) więc: mr= ms100%/Cp mr= 17,26g *100% / 15,8%= 109,26 g hydratu Zad 2 ze wzoru na stężenie molowe ( Cm=n/v) obliczymy "n" n=0,25dm3* 0,1 M ( mol/dm3) = 0,025 mol ( hydratu) teraz układamy proporcje pod zadanie ( wykorzystujemy masy dla jednego mola substancji czyli po prostu M substancji - z tablicy ) 1 mol CuS04 • 5 H2O - 249,5 g ( CuS04 • 5 H2O) 0,025 mol CuS04 • 5 H2O - mx mx= 6,24 g( CuS04 • 5 H2O)i to nasza odpowiedź Masy mogą się różnić kilkoma setnymi jeśli są inne przybliżenia Powodzenia
