Oblicz masę dwutlenku węgla powstającego w wyniku spalenia 20 dm sześciennych tlenku węgla (II) w dwunastu decymetrach tlenu następne oblicz masę cząsteczkową gazu i jeżeli jego gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,96g/dm sześcienny

I 1. Równanie reakcji 2CO + O2 -> 2CO2   2. Liczymy masy molowe CO i O2. MmolCO=28g/mol MmolO2=32g/mol   3. Z proporcji liczymy ile g CO to 20dm3 28g CO - 22,4dm3      x     - 20dm3 x=25g   4. Z proporcji liczymy ile g O2 to 12dm3 32g O2 - 22,4dm3     x      - 12dm3 x=17,14g   5. Mamy podane oba substraty więc sprawdzamy, którego jest za dużo, a którego za mało. Podstawiamy masę jednego z nich do reakcji. 2CO + O2 -> 2CO2 25g  -  x 56g  -  32g x=14,28 Mamy więc nadmiar tlenu więc do obliczenia masy CO2 podstawiamy masę CO. 6. Liczymy masę CO2 i podstawiamy do reakcji. MmolCO2=44g/mol   2CO + O2 -> 2CO2     25g      -       x     56g      -      88g x=39,29g CO2       II 1. d=1,96g/dm3 Jako że to gaz to ma on 1 mol przy objętości 22,4 dm3. Robimy proporcję.   1,96g  - 1dm3    x     -  22,4dm3 x=43,9g/mol     Mam nadzieję, że pomogłam.