na stop miedzi z cynkiem o masie 10 g podzialano kwasem solnym w wyniku ktorego wydzielilo sie 2,24 dm3 wodoru w warunkach normalnych. oblicz sklad procentowy stopu.

Miedź jako metal szlachetny nie reaguje z kwasem solnym więc wodór wydzielil się w nasępującej reakcji:   Zn  +  2HCl  ->  ZnCl2  +  H2 65g/mol______________22,4dm3 X g__________________2,24dm3   X = 2,24 x 65 / 22,4 X = 6,5g Zn Masa stopu wynosi 10g, cynk - 6,5g a reszta to masa miedzi. 10g - 6,5g = 3,5g Cu   %Zn = 6,5 / 10 x 100 = 65% %Cu = 3,5 / 10 x 100 = 35%