DODAJ +
Chemia

H2(g) + I2(s) ---> 2HI(g) ,  ΔH = +26 kJ/mol HI H2(g) + I2(g) ---> 2HI(g) ,  ΔH = - 5kJ/mol HI Opierając się na powyższych danych oblicz entalpie sublimacji jodu.

H2(g) + I2(s) ---> 2HI(g) ,  ΔH = +26 kJ/mol HI H2(g) + I2(g) ---> 2HI(g) ,  ΔH = - 5kJ/mol HI Opierając się na powyższych danych oblicz entalpie sublimacji jodu.
Odpowiedź

H2(g) + I2(s) ---> 2HI(g)     ΔH = 26 kJ/mol HI 2HI(g) ---> H2(g) + I2(g)     ΔH = 5kJ/mol HI   I2(s) ---> I2(g)                   ΔH = ?   ΔH = 2*26 + 2*5 ΔH = 62kJ/mol    

Dodaj swoją odpowiedź