Wiedząc, że ΔHtwCO2(g) = -393 kJ/mol ΔHtwSO2(g) = -297 kJ/mol CS2(g) + 3O2(g) ---> CO2(g) + 2SO2(g) , ΔH = - 1108 kJ/mol CS2 oblicz entalpię tworzenia CS2.

2 SO2(g) + CO2(g) --> 3O2(g) + CS2(g)     ΔH = - 1108 kJ/mol CS2 C(s) + O2(g) --> CO2(g)                           ΔHtwCO2(g) = -393 kJ/mol S(s) + O2(g) --> SO2(g)                            ΔHtwSO2(g) = -297 kJ/mol   C(s) + 2S(s) --> CS2(g)                         ΔH = ?   ΔH = 1108 - 393 - (2*297) ΔH = 121kJ/mol    Odp. Entalpia tworzenia CS2 wynosi 121kJ/mol.