Oblicz standardową entalpie tworzenia propanu z wodoru i węgla: 3C(s) + 4H2(g) ---> C3H8(g) mając następujące dane: C3H8(g) + 5O2(g) ---> 3CO2(g) + 4H2O(c) , ΔH = -2220 kJ 2H2(g) + O2(g) ---> 2H2O(c) , ΔH = -572kJ C(s) + O2(g) ---> CO2(g) , ΔH = -394kJ

C3H8(g) + 5O2(g) ---> 3CO2(g) + 4H2O(c) , ΔH = -2220 kJ  --> 3CO2(g) + 4H2O(c --->C3H8(g) + 5O2(g)    ΔH = 2220 kJ 2H2(g) + O2(g) ---> 2H2O(c) , ΔH = -572kJ / * 2 4H2(g) + 2O2(g)---> 4H2O(c) , ΔH = -1144kJ C(s) + O2(g) ---> CO2(g) , ΔH = -394kJ / * 3 3C(s) +3 O2(g) ---> 3CO2(g) , ΔH = -1182kJ entalpia reakcji= 2220 kJ+(-1144kJ)+(-1182kJ)=−106KJ