Oblicz entalpie reakcji: CH4(g) + 2O2(g) ---> 2H2O(g) + CO2(g) mając następujące dane: C(s) + 2H2(g) ---> CH4(g) , ΔH = -75kJ H2(g) + 1/2 O2(g) ---> H2O(g) , ΔH = -242kJ C(s) + O2(g) ---> CO2(g) , ΔH = -394kJ

C(s) + 2H2(g) ---> CH4(g) , ΔH = -75kJ  --> CH4(g )--->C(s) + 2H2(g) , ΔH = 75kJ H2(g) + 1/2 O2(g) ---> H2O(g) , ΔH = -242kJ  / * 2 2H2(g) + O2(g) ---> 2H2O(g) , ΔH = -484kJ C(s) + O2(g) ---> CO2(g) , ΔH = -394kJ CH4(g )+2H2(g) + O2(g)+C(s) + O2(g) -->C(s) + 2H2(g)+2H2O(g)+CO2(g)    [wykreslamy to samo co wystepuje z jednej i drugiej strony i zostawiamy reszte] CH4(g) + 2O2(g) ---> 2H2O(g) + CO2(g) enalpia teakcji= 75kJ +(-484kJ)+(-394kJ)=−803KJ