Stała równowagi reakcji: 2NO2(g) <----> 2NO(g) + O2(g) w temperaturze 1000K jest równa 71. Oblicz, ile moli NO2 należy wprowadzić do naczynia o objętości 250cm3, aby po ogrzaniu do temperatury 1000K rozkładowi uległo 90% NO2.   + wytłumaczenie    

Witaj :) dane: K=71,  V=250cm³=¼dm³,  st. przereag. NO₂=η=90%=0,9 szukane: y = ¼x ------------------------------------- 2NO₂ <--------> 2NO + O₂ ---w I etapie rozważań do reaktora o obj. 1dm³ wprowadzam x moli NO₂, dzięki czemu rozważane liczby moli będą liczbowo równe stężeniom molowym,   substancja........................NO₂.................NO.................O₂ stężenie pocz......................x....................0..................0 zmiana stęż...................-0,9x................+0,9x............+0,45x stęż. równowag................0,1x.................0,9x.............0,45x   K = [NO]²[O₂]/[NO₂]² 71 = [0,9x]²0,45x/[0,1x]² = 0,81x²*0,45x/0,01x² = 81*0,45x = 36,45x x = 71/36,45 = 1,9479mola NO₂/dm³   ---y = ¼x = ¼*1,9479 = 0,487mola NO₂   ---jeśli do obj. 1dm³=1000cm³ należy wprowadzić x=1,9479mola NO₂, to na obj. 250cm³ przypada ¼*1,9479mola NO₂ czyli 0,487mola NO₂   Szukana liczba moli NO₂ wynosi 0,487mola.   Semper in altum...........................pozdrawiam :)