W wyniku spalenia 0,21 g pewnego węglowodoru otrzymano 0,66 g CO2 i 0,27 g H20. Ustal wzór elementarny tego związku oraz zawartość procentową węgla w tym związku.   Proszę o pomoc w tym zadaniu :)

Cały węgiel , który był w węglowodorze po spaleniu znalazł sie w CO2, czyli  ilość moli dwutlenku jest jednocześnie ilością moli węgla. A zatem 0,66/44 ( bo masa molowa CO2 to 44g/mol) = 0,015mola. Cały wodór z weglowodoru  po spaleniu znalazł sie w H2O Czyli ilość moli H2O  zawiera dwukrotnie wieksza ilosc moli H Masa molowa H2O to 18g/mol. Czyli 0,27 / 18 = 0,015mola A więc ilośc moli wodoru to 0,03 mola. A zatem stosunek molowy C do H to 1:2. Wzór elementarny top CH2 czyli rzeczywisty C2H4.    Zawartość procentowa węgla:  Całkowita masa węglowodoru (ze wzoru elementarnego) to 14g.  zyli 14g to 100% to 12g (wegiel) to x. x=   14 razy 100 przez 12 = 85,71%