1.Ile gram siarczku magnezu otrzymano,  jezeli do reakcji zuzyto 2 mole magnezu i 3 mole siarki?   2.Oblicz mase Al2O3 powstajacego w reakcji 40g glinu z O2. 4Al+ 3O2--> 2 Al2O3

1. Mg   +   S --> MgS 1mol   1mol    1mol 2mole 3mole x moli   Widzimy ze siarki uzyto w nadmiarze wiec o ilosci MgS bd decydowal magnez. Wiec z proporcji   1mol - 1mol 2 mole - x moli   x= 2mole * 1mol/ 1mol x = 2mole   Obliczamy ile wynosi 1 mol MgS mMgS = 24u + 32u = 56u czili 1 mol MgS wynosi 56g   a wiec 2 mole wynosza 56g * 2 =  112g Odp. Otrzymano 112g MgS.   2. 4Al + 3O2 --> 2Al2O3 4 mole           2 mole 40g                 x g   z proporcji   x = 40g * 2mole / 4mole x = 20g   Odp. Powstalo 20g Al2O3.   :)