spalono pewną ilość węglowodoru uzyskując 17,6g CO2 i 9g wody. Zaczęłam tak: CxHy + aO2 ---> xCO2 + y/2 H2O x i y to sa ilosci moli a wynosi 1/2(2x + y/2) i teraz pod xCO2 napisalam 17,6g a pod y/2 H2O napisalam 9g I teraz mam pytanie co dalej?

Rozumiem, ze trzeba ustalić wzór węglowodoru. Ja obliczyłabym stosunek molowy C do H, wiedząc, ze cały węgiel po spalaniu znalazł sie w CO2 a wodór w H2O. Ilość moli C odpowiada ilosci moli CO2, a ilość moli H to 2 razy ilość moli H2O. Obliczenia: 17,6g / 44 (bo masa molowa CO2 to 44g/mol)= 0,4 mola 9g/18 ( masa molowa wody to 18g/mol) = 0,5 mola, to ilośc moli H =  2 razy 0,5 = 1 mol. Czyli stosunek C do H to 0,4 do 1 czyli 4 do 10. Zatem wzót to C4H10 - butan