Oblicz ile gram 10% roztworu wodorotlenku sodu trzeba zużyc do calkowitego zobojetnienia 200 gram 40% roztworu kwasu siarkowego VI .Pilne!!!

2 NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2 H2O 200 gramów 40% -wego H2SO4 zawiera 200 razy 0,4 = 80 gramów samego kwasu. To stanowi 80/98 = 0,816327 mola kwasu (bo masa molowa kwasu 98g/mol) Z równania reakcji wynika, że potrzebujemy 2 razy więcej moli zasady czyli 2 razy 0,816327= 1,63265mola NaOH. Masa molaowa NaOH to 40g/mol. Zatem masa potrzebnej zasady to 1,63265 razy 40 = 65,3062g Ta ilość ma stanowić 10% roztworu. Czyli  65,3062g stanowi 10% to x stanowi 100% = 653,06 g dziesięciop[rocentowego roztworu zasadyNaOH