1. Oblicz masę dwutlenku węgla powstałego w wyniku spalania całkowitego kwasu mrówkowego , wiedząc, że powstalo 1,8 g wody , a masa substrarów reakcji wyniosła 6,2 g 2. Oblicz stosunek masy węgla do masy tlenu i masy wodoru  w kwasie metanowym

1. Po pierwsze równanie chemiczne: 2 HCOOH + O2 = 2 CO2 + 2 H2O Po drugie musimy zapamiętac, że masa substratów jest równa masie produktów: 2 HCOOH + O2 = 6,2g SUBSTRATY SĄ PRZED SZCZAŁKĄ!!! więc 6,2g=x-1,8g   gdzie x=masa CO2 x=4,4g 2. Kwas metanowy to kwas mrówkowy, czyli HCOOH mC:mO:mH(tu poprostu zapisane są symbole pierwiastków) więc mamy 1 węgiel czyli 12u=2 tleny czyli 32u:2wodory czyli 2u teraz to mozesz skrócic i bd miał 6:16:1 PS: Poprostu wpisujesz masy pod ich symbole i ewentualnie mnozysz przez ich ilośc   Myśle, że pomogłem :))