Oblicz ilosc wody potrzebna do rozpuszczenia 50g dwuwodnego kwasu szczawiowego zakładając ,ze roztwór będzie ogrzewany do temp.50 stopni.Rozpuszczalność bezwodnego kwasu szczawiowego w temp.50 stopni wynosi 31.4gramów.

Masa mola uwodnionego H₂C₂O₄ × 2H₂O wynosi 2 + 24 + 64 + 2×18= 90 +36=126g/mol Czyli: 126g zawiera 90g bezwodnego kwasu to x zawiera 31,4g . x= 31,4×126/90=43,96g. czyli tyle uwodnionego zawiera 31,4g bezwodnego Ponieważ rozpuszczalnośc jest równa 31,4g to znaczy, że tyle mozna rozpuścić w 100g wody, a zatem otrzyma się 131,4g roztworu. A to oznacza, ze w 131,4g znajduje sie obliczone 43,96g uwodnionego kwasu. To wody jest 131,4 - 43,96 = 87,44g Skoro 43,96 uwodnionego rozpuszcza 87,44g wody to 50g rozpuszcza x x = 50 ×87,44 / 43,96 = 99,454g wody