2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O masa molowa NaOH wynosi 40g/mol masa molowa H2SO4 wynosi 98g/mol 100% - 200g H2SO4 40% - x x= 80g H2SO4 98g H2SO4 - 2*40g NaOH 80g H2SO4 - y y= 65,3g NaOH 10% - 65,3g NaOH 100% - z z= 653g NaOH
H₂SO₄ + 2NaOH ---> Na₂SO₄ + 2H₂O W 200 gramach 40% kwasu znajduje sie 80g kwasu (obliczone jako 0,4 ×200), co stanowi 80/98 = 0,816 mola kwasu (masa molowa kwasu siarkowego (VI) = 98g/mol). Na zobojętnienie tej ilosci kwasu potrzeba 2 razy więcęj (z reakcji wynikaja takie stosunki molowe) NaOH czyli 2×0,816 = 1.632 mola. Masa molowa zasady sodowej to 40g/mol czyli masa zasady to 1,632×40 =65,28g Ta ilość ma stanowic 10% całego roztworu . Czyli 100% = 652,8g roztworu NaOH
