1.33 As - 1s2 | 2s2 2p6|3s2 3p6 | 4s2 3d10 4p3 2. H - 1s1 O 1s2 | 2s2 2p4 H 1s1 Atomie tlenu brakuje dwóch elektornów do pełnego oktetu elektronowego zatem przyciąga do siebie elektorny z atomu wodoru. Jednak wodór również chce mieć duplet elektronowy i również dwa atomu wodoru przyciągają do siebie po jednym elektronie niesparowanym w atomie tlenu. Woda jest zbudowana z atomów, które blisko siebie leżą w układzie okresowym ( bo tak naprawdę wodór mieści się miedzy 4 a 5 grupą ). Mają niewielką różnicę w elektroujemności zatem oba są silne. Lecz tlen jest ostatecznie silniejszy i utoworzona wspólna para elektronowa jest przesunięta (spolaryzowana) w kierunku tlenu.
Zad.1 Arsen-As 33 konfiguracja elektronowa: K2L8M18N5 Elektrony w As sa rozmieszczone na 4 powłokach, które odpowiednio są politerowane. Zad.2 W wiązaniu atomowym spolaryzowanym występuje wiążąca para elektronów, które przesunietę są w kierunku jednego z atomów.Powyższe wiązanie występuje w czasteczkach o charakterze heteroatomowych( czyli różne atomy)[atomy pierwiastka różnią się ilością powłok i rozmiarami].Cząsteczka H2O jest cząstczka o charakterze DIPOLA.
