Mam problem z jednym zadaniem z chemii :/ Ile trzeba odmierzyć 30% roztworu H3PO4 o gęstości 1,18g/cm3 aby otrzymać 100cm3 roztworu tego kwasu o stęzeniu molowym 0,5M?

Jeden ze sposobów to przeliczyć stężenie procentowe na molowe i zastosowac metodęw krzyża. Przeliczam stęzenia: zakładam 1000cm³. Z gęstości d wynika ze ta ilosc  kwasu ma masę 1180 g 30% z 1180g to 1180×0,3=354g Masa molowa kwasu = 98g/mol czyli 354/98 = 3,6 mola. Zatem stęzenie molowe to 3,6 mol/dm³ Z metody krzyzowej ( przy załozeniu, ze woda to 0-molowy roztwór) wynika, że roztwór z wodą należy zmieszać w stosunku objętościowym 1 : 6,2, co oznacza, że uzyskamy 7,2 cm³ roztworu jeśli odmierzymy 1cm³ kwasu czyli 100cm³ roztworu uzyskamy jeśli  odmierzymy x. x = 100/7,2 = 13,9 cm³ Jeśli nie wiesz jak działa metoda krzyżowa, to napisz w wiadomościach a ja po ósmej ci odpowiem