Wskaż reduktor i utleniacz. ułóż równania połówkowe utleniania i redukcji. dopisz współczynniki.   a)NH3 + O2 ---> NO + H2 b)H2SO4 + Mg ---> MgSO4 + H2 c)H2S + H2SO3 --->  S + H2O d)H2S + HNO3 ---> H2SO4 + NO + H2O

a) NH₃ + O₂ ---> NO + H₂O   N⁻³     ---> N⁺²  +  5e |× 4 O₂ + 4e  ---> 2O⁻²     |× 5 ------------------------------------- 4N⁻³ + 5O₂ --->4N⁺² + 10 O⁻² reduktor:  N⁻³ utleniacz: O₂ Reakcja: 4NH₃ + 5O₂ ---> 4NO + 6H₂O   b) H₂SO₄ + Mg ---> MgSO₄ + H₂   2H⁺ + 2e   --->   H₂ Mg          --->  Mg⁺² + 2e 2H⁺ + Mg  ----> H₂  +  Mg⁺² reduktor: Mg utleniacz: H⁺ reakcja: H₂SO₄ + Mg ---> MgSO₄ + H₂   c) H₂S + H₂SO₃ ---> S + H₂O   S⁻² ---> S  + 2e |×2 S⁺⁴ + 4e ---> S --------------------------- 2S⁻² + S⁺⁴ ----> 3S reduktor:  S⁻² utleniacz: S⁺⁴   reakcj synproporcjonowania 2H₂S + H₂SO₃ ---> 3S + 3H₂O   d) H₂S + HNO₃ ---> H₂SO₄ + NO + H₂O   S⁻² ---> S⁺⁶ + 8e  |×3 N⁺⁵  + 3e ---> N⁺² |×8 --------------------------------- 3S⁻² + 8N⁺⁵ ----> 3S⁺⁶ + 8N⁺²   reduktor: S⁻² utleniacz: N⁺⁵ reakcja: 3H₂S + 8HNO₃ --->3H₂SO₄ + 8NO + 4H₂O