oblicz ile moli,ile gramów,ile litrów w warunkach normalnych należy wziąć chloru do reakcji z wodorem,aby uzyskać 33,6 l gazowego chlorowodoru.   Błagam was rozwiążcie jak najszybciej się da.

H₂+Cl₂⇒2HCl 1mol Cl₂⇒2·22,4dm³=44,8dm³ x moli----------------=33,6dm³   x=1mol·33,6dm³/44,8dm³ x=0,75mola --------------------------------------------------------------------------------------------- H₂+Cl₂⇒2HCl 71gCl₂⇒44,8dm³ x gHCl⇒33,6dm³   x=71g·33,6dm³/44,8dm³ x≈53g -------------------------------------------------------------------------------------------- H₂+Cl₂⇒2HCl 22,4dm³Cl₂⇒44,8dm³ x dm³Cl₂   ⇒33,6dm³   x=22,4dm³·33,6dm³/44,8dm³ x=16,8dm³ 1 dm³=1litr