Do zredukowania próbki pewnego tlenku manganu zużyto 4,38 dm3 wodoru (w temp. 291K i p=986 hPa) otrzymując 2,81 g czystego metalu, ustal wzór empiryczny, który jest jednocześnie wzorem rzeczywistym. P.S Jak powiązac liczbę moli O z liczbą moli H2

MnxOy + yH₂ ---> xMn + yH₂O Szukamy stosunku molowego Mn do O = x : y ( bo mol O w molu H₂O)   Ponieważ warunki, które podano w zadaniu nie są warunkami normalnymi to ilośc moli użytego wodoru trzeba obliczyć z równania Clapeyrona. pv = nRT to n = pv/RT  (R stała gazowa równa 83,1 dm³×hPa/mol×K) Podstawiamy do wzoru: n = 986×4,38/83,1×291 = 0,17859 mola wodoru (cały jest później w wodzie) i tyle samo tlenu (bo w skład mola wody wchodzi cały mol H₂ i mol tlenuO) czyli nasze y = 0,17859 mola szukamy x Masa molowa manganu to 55 g/mol x manganu = 2,81/55 = 0,051 mola Mn   Stosumek molowy x : y = 0,051 : 0,17859 = 1 :3,5 = 2 : 7 Stąd wniosek, żetlenek manganu ma wzór Mn₂O₇