1. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania 500 g wody z 2 molami siarczanu (VI) miedzi (II). 2. Oblicz, w ilu cm sześciennych roztworu kwasu azotowego (V) o stężeniu molowym 2mol/dm sześcienny znajduje się 15 g. tego kwasu.

Zad.1   1 mol CuSO4 -------- 160g 2 mole CuSO4 ------- X X= 320g   Cp=ms/mr*100% Cp=320/(320+500)*100% Cp=39%   Zad.2   1 mol HNO3 -------- 63g X moli HNO3 ------- 15g X= 0,24 mola   Cm=n/V V=n/Cm V=0,24/2 V=0,12dm3=120cm3      

Zadanie 1   Masa 1 mola CuSO₄ ma 160g czyli 2 mole CuSO₄ mają masę 320g   Cp=ms/ms+mrozp*100% Cp=320g/(320g+500g)*100% Cp= 39,02%   Zadanie 2   Cm= n/V Cm= m/M/V Cm*M*V= m V= m/ Cm*M   V= 15g/ 2mol/dm³* 63g/mol V= 0,119dm³ V= 119cm³