1.Z jakich części składa się atom. 2.Jakie cząstki wchodzą w skład jądra atomowego. 3.Jakie cząstki znajdują się na powłokach. 4.Jaki ładunek ma proton? 5.Jaki ładunek ma neutron? 6.Jaki ładunek ma elektron? 7.Jaki ładunek ma atom? 8.Co to są nukle

 1. atom = neutrony, protony, elektrony, powłoki elektronowe 2. jądro atm. = protony, neutrony 3. na powłokach są elektrony 4. proton = ładunek dodatni 5. neutron = ładunek obojętny 6. elektron = ładunek minusowy 7. atom ma ładunek obojętny 8. nukleony to protony i neutrony 9. liczba atomowa informuje o liczbie protonów w jądrze lub liczbie elektronów na powłokach 10. liczba masowa informuje o liczbie protonów i neutronów 11. numer okresu (poziome) w układzie okresowym mówi nam ile jest powłok elektronowych 12. stąd że elektronów i protonów jest tyle samo a razem są równe zeru 13. jest 18 grup (pionowe). w zależności od tego gdzie w układzie okresowym znajduje się pierwiastek odejmuje się 10 (tylko od 13 do 18 grupy) 14. należy odjąć l. atomową od l. masowej 15. należy znać liczbę:  protonów, elektronów pkt. 9 liczba atomowa  powłok elektronowych pkt. 11 numer okresu (poziome) elektronów walencyjnych pkt. 13 grupa (pionowe) - 10 przy grupach 13-18 jest max. 7 powłok elektronowych. Na 1 powłoce max. 2 elektrony Na 2 powłoce max. 8 elektrony Na 3 powłoce max. 18 elektronów itd. l. elektronów na podłodze oblicza się: 2n²      = n to nr powłoki (przykł. 2*3² = 2*9=18) więcej w obrazku 16. a)określasz ilość elektronów (załóżmy że 33) b)określasz ile ma elektronów walencyjnych (załóżmy że 4) c)piszesz literki od K do N (bo 4 powłoki. Może być max. do Q bo max. 7 powłok) d)piszesz ile ma elektronów na każdej powłoce pamiętając że na 1. max. 2 elektrony, na 2 max. 8... e) czyli K2 L8 M18 N5 } jak dodasz będzie 33 elektrony

1. Atom składa się z jądra atomowego, w którym są protony i neutrony oraz powłok elektronowych, gdzie znajdują się elektrony. 2. W skład jądra wchodzą protony oraz neutrony. 3. Na powłokach znajdują się elektrony. 4. Proton ma ładunek dodatni +1. 5. Neutron ma ładunek obojętny. 6. Elektron ma ładunek ujemny -1. 7. Atom jest elektrycznie obojętny, posiada bowiem tyle samo protonów, co elektronów. 8. Nukleony to protony i neutrony razem wzięte, czyli nukleony to skład jądra atomowego. 9. Liczba atomowa informuje o ilości protonów w jądrze, czyli tym samym o ilości elektronów na powłokach. 10. Liczba masowa mówi o ilości nukleonów. 11. O liczbie powłok informuje numer okresu, w którym znajduje się dany pierwiastek. 12. O ładunku jądra informuje liczba masowa. 13. O elektronach walencyjnych informuje numer grupy, w której jest pierwiastek. Dotyczy to grup głównych i w grupach od 13 odejmujemy 10. 14. Liczbę neutronów można policzyć odejmując liczbę atomową od liczby masowej, czyli odejmując liczbę protonów od liczby nukleonów. 15. Zawsze na początku rysujemy jądro i oznaczamy ile jest p+ i n. Później kolejne powłoki (K, L, M itd.). Na każdej powłoce może być określona liczba elektronów. Na pierwszej - 2, na drugiej - 8, później - 18. Maksymalną liczbę elektronów można obliczyć ze wzoru 2n², gdzie n to kolejny numer powłoki. 16. Konfiguracja elektronowa to przedstawienie rozmieszczenia elektronów, więc zapisujemy, z uproszczonego modelu atomu, kolejne elektrony. Np. K²L⁸M².