Oblicz, ile moli kwasu siarkowego(VI) znajduje się w 120 cm2 roztworu o stężeniu 20% i Gęstości  1,141g/cm-3.

d=m/V m= 120cm3 * 1,141g/cm3 m= 136,92g roztworu   Cp=ms/mr*100% 20%=ms/136,92*100% 0,2=ms/136,92 ms=27,384g H2SO4   1 mol H2SO4 -------- 98g X moli H2SO4 ------- 27,384g X= 0,279mola H2SO4    

d=m/V 1,141g/cm3=m/120cm3 m=136,92g 136,92g----100% x------------20% x=27,384g   1 mol HXSO4 -----98g x-------------------27,384g x=0,28 mola