Dla reakcji syntezy jodowodoru: H2(g) + I2 (g) -------> 2HI(g)   stała szybkości reakcji pierwotnej wynosiła 3,8*10^-2 dm3/mol*s, a dla reakcji wtórnej 5,9*10^-4 dm3/mol*s. Ile wynosi stała równowagi reakcji syntezy jodowodoru w tej temperaturze?    

Witaj :) dane: k₁=3,8*10⁻²mol/dm³s,  k₂=5,9*10⁻⁴mol/dm³s szukane: Kc ----------------------------------------------------------------- ---w stanie równowagi prędkość pierwotna v₁ jest równa prędkości wtórnej v₂: v₁ = v₂.........v₁ = k₁[H₂][I₂].........v₂ = k₂[HI]² k₁*[H₂][I₂] = k₂[HI]² [HI]²/{[H₂][I₂]} = k₁/k₂ = Kc Kc = k₁/k₂ = 3,8*10⁻²/5,9*10⁻⁴ = 0,644*10² = 64,4 Szukana stała równowagi wynosi 64,4.   Semper in altum.......................pozdrawiam :)