Zmieszano 13 g cynku  i 12,8 g siarki. Oblicz, ile gramow siarczku cynku otrzymano? Ktorego z substratów i w jakiej ilosci moli zużyto w nadmiarze.

Zn + S ----------> ZnS   Obliczamy który substrat został użyty w nadmiarze:   65g Zn -------- 32g S 13g Zn -------- X X= 6,4g S Wniosek: Do reakcji z 13g Zn potrzebujemy 6,4g S, a skoro użyto 12,8g to znaczy że siarka jest użyta w nadmiarze. 12,8-6,4=6,4g S   1 mol S ----- 32g X moli S ---- 6,4g X= 0,2 mola S     <---------- o 0,2 mola S za dużo   Dalsze obliczenia wykonujemy w oparciu o masę substratu użytego w niedomiarze czyli według masy Zn.   65g Zn --------- 97g ZnS 13g Zn --------- X X= 19,4g siarczku cynku powstało