Do roztworu zawierającego 0,25 mola chlorku żelaza (III) dodano roztwór zawierające 0,7 mola wodorotlenku potasu. Oblicz , ile gramó brunatnego , galaretowatego osadu wytrąciło się.

FeCl3 + 3KOH --------> Fe(OH)3↓ + 3KCl   Obliczamy który substrat został użyty w nadmiarze:   1 mol FeCl3 ----------- 3 mole KOH X moli FeCl3 -----------0,7 mola KOH X= 0,233 mola FeCl3 Wniosek: Do reakcji z 0,7 mola KOH potrzebujemu 0,233 mola FeCl3, skoro użyto 0,25 mola, to znaczy że FeCl3 jest użyty w nadmiarze.   Dalsze obliczenia wykonujemy w oparciu o masę substratu będącego w niedomiarze czyli według KOH:   3 mole KOH ----------107g Fe(OH)3 (to jest ten osad) 0,7 mola KOH ------- X X= 24,97g wodorotlenku żelaza (III) powstało