1.Oblicz ile cząsteczek wodoru potrzeba w celu otrzymania 85 g. NH 3 w reakcji syntezy? 2. Ile gramów soli powstanie jeśli do 50g kwasu solnego wrzucimy 2 g magnezu?

Zad.1   N2 + 3H2 ---------> 2NH3   18,06*10^23 cz. H2 --------- 34g NH3 X cz. H2 ---------------------- 85g NH3 X= 45,15*10^23 cz. H2   Zad.2   Mg + 2HCl ---------> MgCl2 + H2   Obliczamy który substrat został użyty w nadmiarze:   24g Mg ------- 73g HCl 2g Mg -------- X X= 6,08g HCl Wniosek: Do reakcji z 2g Mg potrzeba 6,08g HCl, skoro użyto 50g, to znaczy że użyto go w nadmiarze   Dalsze obliczenia wykonujemy w oparciu o masę substratu będącego w niedomiarze:   24g Mg -------- 95g MgCl2 2g Mg --------- X X= 7,92g MgCl2 powstanie    

Zad. 1. Masa molowa NH3 = 17g/mol   N2 + 3H2 --> 2NH3   2*17g amoniaku - 3*6,02*10^23 cząsteczek wodoru  85g amoniaku - x x= 4,515*10^24 cząsteczek wodoru   Zad. 2. Masa molowa magnezu = 24g/mol Masa molowa HCl = 36,5g/mol Masa molowa MgCl2 = 95g/mol   Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2   24g Mg - 95g MgCl2 2g Mg - x x= 7,9g MgCl2