1. M S ( masa pojedynczego atomu siarki) - 32g/mol M (masa molowa tlenku siarki VI) SO₃ = 32g/mol + 3 x16g/mol= 80g/mol w 80g SO₃-------znajduje się-------32g S to w 640g SO₃---znajduje się--------X g S X= 640g x 32g : 80g = 256g S W 640g tlenku siarki VI znajduje się 256g siarki. 2. Dane: mr ( masa roztworu)- 250g C% (stężenie procentowe)- 2% ms (masa sody)-? mw (masa wody)- ? Korzystając z przekształconego wzoru na C% , wyznaczamy ms: C% = ms x 100% : mr / x mr C% x mr= ms x 100% / : 100% ms = C% x mr : 100% = 2% x 250g : 100% = 5g ( masa sody) wiedząc,ze: mr= ms + mw wynika,że mw= mr - ms= 250g - 5g= 245g ( masa wody) Do przygotowania 250g roztworu o stężeniu 2% należy użyć 5g sody i 245g wody. 3. Stężenie procentowe (C%) -ilość gram substancji rozpuszczonej (ms) znajdującej się w 100g roztworu, opisujemy je wzorem: C%= ms x 100% : mr lub C% = ms x 100% : (ms + mw) gdzie: ms- masa substancji rozpuszczonej mr- masa całego roztworu mw- masa rozpuszczalnika Stężenie molowe (Cm)-jest to liczba moli (n) substancji rozpuszczonej, znajdująca się w 1 dm³ roztworu, opisujemy je wzorem: Cm = n : V, gdzie : n- liczba moli (obliczamy ją dzieląc masę substancji rozpuszczonej(m) wyrażoną w gramach przez masę molową (M) tej substancji) czyli n = m : M V- objętość roztworu
