Zmieszano 4dm3 wodoru i 3dm3 chloru, a następnie zainicjowano reakcję. Obliczyć objętość gazów po reakcji.

No i teraz treść zadania jest prawidłowa :)   H2 + Cl2 --------> 2HCl 22,4dm3 H2 ------- 22,4m3 Cl2 X dm3 H2 ---------- 3dm3 Cl2 X= 3dm3 H2 Wniosek:  H2 został użyty w nadmiarze, ponieważ do reakcji potrzebujemy tylko 3dm3.   Obliczamy ile zostanie H2 po reakcji: 4dm3-3dm3=1dm3 H2 nie przereaguje z chlorem. Obliczamy ilość HCl który powstał w reakcji H2 i Cl2, wykorzystując masę substratu użytego w niedomiarze czyli wg Cl2. 22,4dm3 Cl2 ------- 44,8dm3 HCl 3 dm3 Cl2 ---------- X X= 6 dm3 HCl otrzymamy   W sumie po reakcji zostanie 1dm3 H2 i 6dm3 HCl, czyli  razem 7dm3.   Odp. Objętość gazów po reakcji wynosi 7dm3.   Mam nadzieję że teraz jest ok...        

Po ogrzaniu 1,5 g pewnego związku wydzieliło się 0,6765 g tlenu. Pozostałość stanowi chlorek sodu. Podaj wzór związku. Zmieszano 4dm3 wodoru i 3dm3 chloru, a następnie zainicjowano reakcję. Obliczyć objętość gazów po reakcji.

Po ogrzaniu 1,5 g pewnego związku wydzieliło się 0,6765 g tlenu. Pozostałość stanowi chlorek sodu. Podaj wzór związku. Zmieszano 4dm3 wodoru i 3dm3 chloru, a następnie zainicjowano reakcję. Obliczyć objętość gazów po reakcji....